包含分子的平均动能和平均平动动能怎么计算的词条-基哥百科网

大家好，关于分子的平均动能和平均平动动能怎么计算很多朋友都还不太明白，不知道是什么意思，那么今天我就来为大家分享一下关于的相关知识，文章篇幅可能较长，还望大家耐心阅读，希望本篇文章对各位有所帮助！

1分子平均平动能和分子平均平动能有区别吗

概念不同：分子平均动能和平均平动动能二者不是同一个概念。从属关系不同：平均平动能+平均转动能+平均振动能=平均动能，平均动能包含平均平动能。计算公式不同：平均动能=平均平动能+平均转动能+平均振动能。

分子动能包括平动动能，转动动能，振动动能。分子平均动能是所有动能的平均值，而平均平动动能只是平动动能的平均值。

分子有3个平动自由度，且在平衡态时，分子沿各个复方向运动的概率相等，即：制 vx^2=vy^2=vz^2=（1/3）v^2=kT/m 概率相等：分子速度在各个方向上的分量的各种统计平均值相等。

高中讲的分子的平均动能，其实是指分子的平均平动动能。对于温度相同的气体，可以认为他们的平均平动动能是相等的。因为温度就是用来度量分子平均平动动能的。

平均平动动能只是一个方向上的平均动能。两者不相等，平均动能是各个方向上的动能的向量和。

平均平动动能：分子运动（非转动），就具有平动动能。不同的分子，平动动能不同。所有分子的平动动能的平均值就是它们的平均平动动能。平均转动动能：平均动能是平均转动动能与平均平动动能之和。

1、分子的平均平动动能公式是1/2mv^2。其中m是分子的质量，v是分子的速度。这个公式来源于热力学和统计物理学，是描述气体分子运动规律的重要知识点。

2、/2）mv^2 = （1/2）kT 其中，m是分子的质量，v是分子的速度，k是玻尔兹曼常数，T是温度。该公式表明，每个自由度上的分子平均动能与温度成正比，且与分子的质量和速度平方成正比。

3、分子平均动能有两部分组成：平动动能和转动动能，平动动能=（3/2）*k*t，其中k为玻尔兹曼常数。t为开氏温标下的温度。平均平动动能为其一个方向上的动能，即1/3平动动能=（1/2）*k*t。

有以下区别：平均动能是指物体中所有分子的动能的平均值。是一个宏观物理量，可以通过物体的温度来表示。根据热力学定律，物体的平均动能与温度成正比，即温度越高，平均动能越大。

分子平均动能ω=平均平均平动动能+平均平动动能，与分子的自由度有关，单原子分子只有平动自由度i=3 ，双原子分子的自由度i=5 ，所以氦气的平均动能 He=3kT/2，氦气的平均动能 O2=5KT/两者不相等。

平均平动动能只是一个方向上的平均动能。两者不相等，平均动能是各个方向上的动能的向量和。

分子平均平动动能E=3KT/2，一般对于单原子分子，分子动能只包含平动动能，所以，这个时候分子平均平动动能和分子平均动能是一个意思。【其中K是玻尔兹曼常数，T是热力学温度。

理想气体状态方程的平均平动动能W=3KT/2，只与温度有关系，所以两者均平动动能相等。

根据热力学定律，物体的平均动能与温度成正比，即温度越高，平均动能越大。平均平动动能则是指物体中所有分子在平动运动中的动能的平均值。是一个宏观物理量，与温度无关，与物体的分子量、摩尔质量以及温度有关。

由于分子热运动的不确定性，大量分子中运动的动能有大，有小，无法一一确定。与温度直接相关的是所有分子的平均平动动能。

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